9 класс
Содержание курса
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса
Урок 1. Основные классы неорганических соединений. Химические
свойства оксидов, оснований, кислот, солей.
Урок 2. Основные закономерности протекания химических реакций.
Тема 1. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.
Урок 3. Попытки классификации химических элементов. Понятие
о щелочных металлах, галогенах, благородных газах.
Урок 4. Периодический закон.
Урок 5 - 6. Периодическая система химических элементов - графическое
выражение периодического закона. Понятие о группах и периодах.
Урок 7. Физическая сущность периодического закона. Понятие
о радиоактивности и строении атома. состав атомных ядер.
Урок 8. Изотопы.
Урок 9. Изотопы ( стабильные и радиоактивные). Понятие о радиоактивном
распаде химических элемнтов и вредном влиянии на живые организмы радиоактивного
излучения.
Урок 10. Движение электронов в атоме.
Урок 11 - 13. Строение электронных оболочек атомов элементов
первых трех лериодов
Урок 14 - 15. Зависимость свойств элементов от периодического
изменения электронных структур атомов. Понятие о радиусе атома, электроотрицательность
Урок 16 - 17. Характеристика химических элементов малых периодов
по их месту в периодической системе и строению атома
Урок 18. Научное значение периодического закона. Жизнь и деятельность
Д. И. Менделеева
Урок 19. Тематическая аттестация по теме "Строение атома"
Тема 2. Химическая связь и строение вещества
Урок 20. Природа химической связи. Ковалентная связь, ее образование
на примере молекул водорода и фтора.
Урок 21. Ионная связь.
Урок 22. Типы химической связи: ковалентная (полярная, неполярная),
ионная.
Урок 23. Кристаллические решетки. Атомные, молекулярные, ионные
кристаллы
Урок 24. Окислительно-восстановительные реакции.
Урок 25. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о
методе электронного баланса
Урок 26. Понятие о методе электронного баланса.
Урок 27. Значение окислительно-восстановительных реакций в
природе и технике.
Урок 28. Тематическая аттестация по теме "Химическая связь
и строение вещества"
Тема 3. Растворы
Урок 29. Процесс растворения, его физико-химическая сущность.
Понятие о растворе. Понятие о кристаллогидратах.
Урок 30. Понятие о растворимости. Растворы насыщенные, ненасыщенные,
концентрированные и разбавленные. Зависимость растворимости от различных факторов.
Значение растворов в жизни и практической деятельности человека.
Урок 31. Роль воды как растворителя в живой и неживой природе.
Строение молекулы воды. Вода как полярный растворитель.
Урок 32. Массовая доля растворенного вещества.
Урок 33. Приготовление растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Урок 34. Решение расчетных задач.
Урок 35. Практическая работа № 1. Приготовление раствора соли
с определенной массовой долей растворенного вещества.
Урок 36. Растворы кислот, щелочей, солей в воде. Электролиты
и неэлектролиты.
Урок 37. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах.
Урок 38. Сильные и слабые электролиты.
Урок 39. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах.
Урок 40 - 41. Реакции обмена между растворами электролитов.
Ионные уравнения.
Урок 42.Практическая работа №2. Реакции обмена между растворами
электролитов.
Урок 43. Решение расчетных задач.
Урок 44. Практическая работа №3. Ионные реакции
Урок 45. Тематическая аттестация по теме "Электролитическая
диссоциация"
Тема 4. Общие сведения о металлах
Урок 46. Место элементов-металлов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Металлическая
связь.
Урок 47. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом,
галогенами, серой, отношение к воде, кислотам, солям.
Урок 48. Химические свойства металлов.
Урок 49. Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
Урок 50. Решение расчетных задач. Вычисление по химическим
уравнениям массы одного из продуктов реакции по массе исходного вещества,
содержащего определенную долю примесей
Урок 51. Электролиз расплавов солей и щелочей, его сущность
и применение.
Урок 52. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
Урок 53. Понятие о сплавах. Чугун и сталь. Применение металлов
и сплавов в современной технике
Урок 54. Доменное производство чугуна.
Урок 55. Способы производства стали.
Урок 56. Проблема безотходных производств в металлургии и охрана
окружающей среды. Развитие металлургии в Украине.
Урок 57. Тематическая аттестация по теме "Общие сведения
о металлах"
Тема 5. Важнейшие представители металлов. Натрий и калий, кальций,
алюминий и железо.
Урок 58. Натрий и калий как представители щелочных металлов:
строение атомов, распространение в природе. Физические свойства натрия и калия.
Химические свойства: взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, водой.
Получение и применение натрия и калия.
Урок 59. Кальций: строение атомов, распространение в природе.
Физические свойства кальция. Химические свойства: взаимодействие с кислородом,
галогенами, серой, водой. Получение и применение кальция.
Урок 60. Оксид и гидроксид кальция, их свойства и применение.
Урок 61. Алюминий: строение атомов, распространение в природе.
Физические свойства алюминия. Химические свойства: взаимодействие с кислородом,
галогенами, серой, водой, кислотами. Восстановление алюминием оксидов металлов,применение
алюминия.
Урок 62. Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность.
Урок 63. Феррум:строение атомов, распространение в природе.
Физические свойства феррума. Химические свойства: взаимодействие с кислородом,
галогенами, серой, водой, кислотами, солями.
Урок 64. Оксиды и гидроксиды феррума. Применение.
Урок 65. Практическая работа № 4. Решение экспериментальных
задач по теме "Металлы".
Урок 66. Тематическая аттестация по теме "Важнейшие представители
металлов"
Урок 67 - 68. Повторение и обобщение.